(UNICAMP - 2012 - 1ª FASE)
Atualmente há um número cada vez maior de equipamentos elétricos portáteis e isto tem levado a grandes esforços no desenvolvimento de baterias com maior capacidade de carga, menor volume, menor peso, maior quantidade de ciclos e menor tempo de recarga, entre outras qualidades.
Desenvolveu-se, recentemente, uma bateria com uma grande capacidade de carga e número de ciclos, além de rapidez de recarga. Simplificadamente, no funcionamento dessa bateria ocorre uma deposição de lítio metálico num eletrodo de estanho e carbono (Sn/C), enquanto num eletrodo de carbono e sulfeto de lítio (Li2S/C) liberam-se o íon lítio e o enxofre elementar. Considerando essas informações, pode-se afirmar que no funcionamento da bateria ocorre
uma reação de redução no eletrodo de Sn/C e uma reação de oxidação no eletrodo Li2S/C, e essas reações não se invertem no seu processo de recarga.
uma reação de oxidação no eletrodo de Sn/C e uma reação de redução no eletrodo Li2S/C, e essas reações se invertem no seu processo de recarga.
uma reação de oxidação no eletrodo de Sn/C e uma reação de redução no eletrodo Li2S/C, e essas reações não se invertem no seu processo de recarga.
uma reação de redução no eletrodo de Sn/C e uma reação de oxidação no eletrodo Li2S/C, e essas reações se invertem no seu processo de recarga.
Gabarito:
uma reação de redução no eletrodo de Sn/C e uma reação de oxidação no eletrodo Li2S/C, e essas reações se invertem no seu processo de recarga.
No funcionamento da bateria ocorre a formação de lítio metálico, uma reação de redução, conforme representado pela equação
Li+(aq) + e- → Li(s)
e ocorre no eletrodo de Sn/C.
O eletrodo de carbono e sulfeto de lítio contém íons Li+ e S2- provenientes da dissociação do Li2S. A formação do enxofre elementar a partir do íon S2- é uma reação de oxidação, conforme representado pela equação
8 S2-(aq) → S8(s) + 16 e-
No processo de recarga da bateria esse processo é invertido e as reações que ocorrem são a oxidação do litio metálico
Li(s) → Li+(aq) + e-
e a redução do enxofre
S8(s) + 16 e- → 8 S2-(aq)