Questão 69

UNICAMP 2018

Química

(UNICAMP - 2018 - 1ª FASE)

Leia o texto a seguir para responder à(s) questão(ões) a seguir.

A calda bordalesa é uma das formulações mais antigas e mais eficazes que se conhece. Ela foi descoberta na França no final do século XIX, quase por acaso, por um agricultor que aplicava água de cal nos cachos de uva para evitar que fossem roubados; a cal promovia uma mudança na aparência e no sabor das uvas. O agricultor logo percebeu que as plantas assim tratadas estavam livres de antracnose. Estudando-se o caso, descobriu-se que o efeito estava associado ao fato de a água de cal ter sido preparada em tachos de cobre. Atualmente, para preparar a calda bordalesa, coloca-se o sulfato de cobre em um pano de algodão que é mergulhado em um vasilhame plástico com água morna. Paralelamente, coloca-se cal em um balde e adiciona-se água aos poucos. Após quatro horas, adiciona-se aos poucos, e mexendo sempre, a solução de sulfato de cobre à água de cal.

(Adaptado de Gervásio Paulus, André Muller e Luiz Barcellos, Agroecologia aplicada: práticas e métodos para uma agricultura de base ecológica. Porto Alegre: EMATER-RS, 2000, p. 86.)

Na formulação da calda bordalesa fornecida pela EMATER, recomenda-se um teste para verificar se a calda ficou ácida: coloca-se uma faca de aço carbono na solução por três minutos. Se a lâmina da faca adquirir uma coloração marrom ao ser retirada da calda, deve-se adicionar mais cal à mistura. Se não ficar marrom, a calda está pronta para o uso.

De acordo com esse teste, conclui-se que a cal deve promover

uma diminuição do pH, e o sulfato de cobre(II), por sua vez, um aumento do pH da água devido à reação $SO_{4}^{2-}+H_{2}O ightarrow HSO_{4}^{-}+OH^{-}$ .

um aumento do pH, e o sulfato de cobre(II), por sua vez, uma diminuição do pH da água devido à reação $Cu^{2+}+H_{2}O ightarrow Cu(OH)^{+}+H^{+}$ .

uma diminuição do pH, e o sulfato de cobre(II), por sua vez, um aumento do pH da água devido à reação $Cu^{2+}+H_{2}O ightarrow Cu(OH)^{+}+H^{+}$ .

um aumento do pH, e o sulfato de cobre(II), por sua vez, uma diminuição do pH da água devido à reação $SO_{4}^{2-}+H_{2}O ightarrow HSO_{4}^{-}+OH^{-}$ .

Gabarito:

um aumento do pH, e o sulfato de cobre(II), por sua vez, uma diminuição do pH da água devido à reação $Cu^{2+}+H_{2}O ightarrow Cu(OH)^{+}+H^{+}$ .

Resolução:

Vamos observar a reação da cal, quando dissolvida em água:

$CaO_{(s)}+H_{2}O_{(l)} ightarrow {Ca(OH)_{2}}_{(aq)}$

Mas hidróxido de cálcio é uma base solúvel, que em água, se dissocia como na equação abaixo:

${Ca(OH)_{2}}_{(aq)} ightarrow {Ca^{2+}}_{(aq)}+ {OH^{-}}_{(aq)}$

Com o aumento da concentração de $OH^{-}$ , eleva-se o pH. Com isso, a solução será básica.

Já o sulfato de cobre II, por ser uma sal solúvel e de caráter ácido, dissocia e o íon $Cu^{2+}$ sofre hidrólise ácida como se segue:

${Cu^{+2}}_{(aq)}+ {H_{2}O}_{(liq)} ightarrow {Cu(OH)^{+}}_{(aq)}+ {H^{+}}_{(aq)}$

Dessa forma, o aumento dos íons ${H^{+}}$ provocam a redução do pH.

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