(UNICAMP - 2019 - 1ª FASE)
De tempos em tempos, o mundo se choca com notícias sobre o uso de armas químicas em conflitos. O sarin é um composto organofosforado líquido, insípido, incolor e inodoro, altamente volátil, que se transforma em gás quando exposto ao ar, sendo um dos principais alvos dessas notícias. Em 1955, um projeto confidencial do exército americano estudou a eficiência de hipoclorito na eliminação de sarin em ambientes contaminados. A tabela a seguir mostra alguns resultados obtidos nesse estudo.
| pH | [ClO–] | t1/2 (min) |
| 5 | 2,8 | 96 |
| 6 | 2,8 | 11 |
| 7 | 0,4 | 13 |
| 8 | 0,04 | 33 |
| 9 | 0,04 | 18 |
Sendo t1/2 o tempo para a concentração do sarin cair à metade, de acordo com a tabela a reação é mais rápida em
maiores concentrações de hipoclorito, mas não há elementos suficientes para analisar a influência da acidez do meio reacional.
menores concentrações de hipoclorito, mas não há elementos suficientes para analisar a influência da acidez do meio reacional.
meios mais ácidos, mas não há elementos suficientes para analisar a influência da concentração do hipoclorito.
meios menos ácidos, mas não há elementos suficientes para analisar a influência da concentração do hipoclorito.
Gabarito:
meios menos ácidos, mas não há elementos suficientes para analisar a influência da concentração do hipoclorito.
Pela tabela, percebe-se que em meios menos ácidos (quando o pH é maior ou igual a 6), o tempo de meia-vida é consideravelmente menor, se comparado por exemplo quando o pH é 5. Porém não há elementos suficientes para se analisar a influência da concentração, pois em meios mais concentrados e menos concentrados há tempos de meia-vida pequenos (quando a concentração de hipoclorito é 2,8 mol/L e pH = 6, o tempo de meia-vida é de 11 min, enquanto para concentração 0,4 mol/L e pH = 7, o tempo de meia-vida é de 13 minutos.