Questão 10450
(Unicamp-SP) Provavelmente, o sabão foi encontrado por algum curioso nas cinzas de uma fogueira usada para assar animais como porcos, javalis, cabras etc. Esse curioso, vendo nas cinzas aquela massa “diferente” e pensando que se tratava de comida, deve tê-la colocado na boca. Gosto horrível! Cuspiu, tentou tirá-la da boca com a mão, com água, esfregando vigorosamente. Surpresa! As palmas de suas mãos ficaram clarinhas, limpas como nunca antes haviam estado. Sabe-se, hoje, que os álcalis presentes nas cinzas reagem com gorduras levando à formação de sabão. Esse método foi muito usado por nossos bisavós, que misturavam, num tacho, cinzas e gordura animal, deixando “cozinhar” por várias horas. Atualmente uma das maneiras de se preparar um sabão é reagir o hidróxido de sódio com a tripalmitina (gordura). Nessa reação formam-se glicerol e sabão (sal de ácido orgânico).
Partindo de 1,2 ⋅ 10-3 mol de gordura e 5,0 ⋅ 10-3 mol de NaOH, calcule a quantidade, em mol, do sal orgânico formado.
3,6 ⋅ 10-3 mol de sal
7,2 ⋅ 10-3 mol de sal
1,3 ⋅ 10-3 mol de sal
2,3 ⋅ 10-2 mol de sal
9,6 ⋅ 10-2 mol de sal
Gabarito:
3,6 ⋅ 10-3 mol de sal
Resolução:
Veja que a tripalmitina é um triester de grlicerina com todas as cadeias carbônicas iguais. Sendo assim, ao utilizar NaOH fazendo a hidrólise da tripalmitina, forma-se 3 sais de ácido graxo iguais para cada molécula de tripalmitina:
Vemos então que a proporção com que reage a gordura com o NaOH é de 1 para 3.
Logo, para que todo 1,2 ⋅ 10-3 mol de gordura reaja, precisamo de 3,6 ⋅ 10-3 mol de NaOH e haverá formação de 3,6 ⋅ 10-3 mol de sal.