Questão 61463

UNICENTRO 2018

Química

(UNICENTRO 2018)

Considere a reação ácido-base balanceada:

NaOH + HCl → NaCl + H₂O

Supondo que 1mol de NaOH reage com 1mol de HCl e, levando-se em consideração a lei de conservação das massas de Lavoisier, quantos gramas de H₂O seriam produzidos nesta reação?

18g

12g

36g

Gabarito:

18g

Resolução:

A reação já está balanceada:

NaOH + HCl → NaCl + H₂O

1mol de NaOH reage com 1mol de HCl e forma 1 mol de H₂O, portanto podemos calcular a massa molar de H₂O:

$MM_{H_2O}=n_Hcdot MM_H+n_Ocdot MM_O$
$MM_{H_2O}=2cdot 1+1cdot 16=18g/mol$

Como é formado 1 mol, temos 18 gramas de água formados.