(UNIFESP - 2003/Adaptada)
Têm-se duas soluções aquosas de mesma concentração, uma de ácido fraco e outra de ácido forte, ambos monopróticos.
Duas experiências independentes, 1 e 2, foram feitas com cada uma dessas soluções.
1. Titulação de volumes iguais de cada uma das soluções com solução padrão de NaOH, usando-se indicadores adequados a cada caso.
2. Determinação do calor de neutralização de cada uma das soluções, usando-se volumes iguais de cada um dos ácidos e volumes adequados de solução aquosa de NaOH.
Considere as afirmações:
I) No experimento I, usando indicadores apropriados, seria possível distinguir cada uma das soluções, desde que as faixas de viragem dos indicadores fossem conhecidas.
II)No experimento II, usando-se uma solução de NaOH (base forte) para a neutralização estequiométrica de volumes iguais de soluções de mesma concentração de um ácido forte e de um ácido fraco, seria possível distinguir as duas soluções.
Está(ão) correta(s):
Nenhuma.
I, apenas.
II, apenas.
I e II.
Gabarito:
I e II.
1) O pH para o ponto de equivalência para a neutralização de um ácido forte com uma base forte será sempre 7 enquanto para um ácido fraco será superior a 7. Com o uso de um indicador adequado será possível perceber a diferenças entre os dois ácidos.
2) A quantidade de energia liberada para a neutralização é a mesma mas para o ácido fraco deve-se lembrar que há a energia envolvida na dissociação do ácido o que tornaria o calor de neutralização dos dois ácidos diferentes podendo ser diferenciados.
Alternativa D.