(UNIVESP - 2017)
Lavoisier e Proust trabalharam a parte quantitativa das transformações químicas. Seus trabalhos deram origem, respectivamente, às Leis da Conservação da Massa e das Proporções Constantes.
Para demonstrar a aplicação dessas leis, um professor apresentou uma reação do tipo A + B → C + D e solicitou aos alunos que encontrassem os valores que deveriam substituir as letras x, y e z na tabela.
| Reação | A | B | C | D |
| 1º experimento | 12g | 25g | x | 17g |
| 2º experimento | 30g | y | 50g | z |
Baseando-se nas leis mencionadas, os valores corretos obtidos pelos alunos foram
| x | y | z |
| 20,0 | 62,5 | 42,5 |
| x | y | z |
| 20,0 | 50,0 | 34,0 |
| x | y | z |
| 20,0 | 75,0 | 51,0 |
| x | y | z |
| 17,0 | 73,5 | 50,0 |
| x | y | z |
| 17,0 | 62,5 | 42,5 |
Gabarito:
| x | y | z |
| 20,0 | 62,5 | 42,5 |
Segundo a Lei de Lavoisier a soma das massas dos reagentes deve ser igual a soma das massas dos produtos. Então, para o experimento 1:
12g de A + 25g de B = x g de C + 17g de D
x = 20g de C
| Reação | A | B | C | D |
| 1º experimento | 12g | 25g | 20g | 17g |
| 2º experimento | 30g | y | 50g | z |
Pela Lei de Proust, a proporção das reações é definida. Então, para encontrar o y pode-se fazer:
12g de A ------ 25g de B
30g de A ------ y
y = 62,5g de B
E para encontrar o z:
20g de C ----- 17g de D
50g de C ----- z
z = 42,5g de Z
Então a tabela corretamente preenchida fica:
| Reação | A | B | C | D |
| 1º experimento | 12g | 25g | 20g | 17g |
| 2º experimento | 30g | 62,5g | 50g | 42,5g |
A resposta então é a letra A:
| x | y | z |
| 20,0 | 62,5 | 42,5 |