Questão 29814
UNIGRANRIO 2017
(UNIGRANRIO) O estudo da concentração de soluções aquosas faz-se necessário em muitos ramos da indústria química onde há necessidade de quantidades exatas de componentes químicos reacionais. Entre os ramos da indústria química que utilizam conhecimentos de concentrações podem ser citados o de tratamento de água e efluentes e a indústria cosmética. Um volume de 50,00 mL de uma solução de MgC a 2,0 mol/L é diluído até 1 litro de volume final. Sabendo que soluções diluídas de MgC
são totalmente solúveis e dissociáveis
podemos afirmar que a concentração, em mol/L de íons cloreto na nova solução após a diluição será de:
0,1
0,2
1,0
2,0
4,0
Gabarito:
0,2
Resolução:
Etapa I - calcular a concentração da solução de MgCl2 diluída:
Usando a lei de diluição básica temos:
Conc. Inicial x Vol. Inicial = Conc. Final x Vol. Final
2,0 mol/L x 50 mL = Conc. Final x 1000 mL (1 L)
Conc. Final MgCl2 = 0,1 mol/L
Etapa II
A concentração de cloreto NÃO é a mesma que a da solução porque, como eles estão dissociados, tem-se o seguinte equilíbrio:
1 mol MgCl2 ----> 1 mol de Mg2+ + 2 mols de Cl-
Assim, um mol de MgCl2 em solução libera 2 mols de Cl-. Assim, a concentração de cloreto será o DOBRO que a da solução de MgCl2
Portanto, a resposta é de 0,2 mols de Cloreto/Litro
OBS: veja que como a dissociação libera um mol de Mg2+, a concentração do íons Mg2+ é a mesma, isso só vale poque há 2 mols de cloreto dissociados.