Questão 28994
(Upe-ssa 3 2017) Para a produção de fios elétricos, o cobre deve possuir 99,9% de pureza. Para tanto, o cobre metalúrgico (impuro) passa por um processo, que gera o cobre eletrolítico, conforme está ilustrado na figura a seguir.
Sobre esse processo, são feitas as afirmações a seguir:
I. No catodo (–), que é o cobre puro, ocorre depósito de mais cobre em virtude da redução do Cu2+.
II. A corrosão faz a solução aumentar a concentração de Cu2+, que é atraído para o catodo, formando cobre metálico livre das impurezas.
III. Uma solução aquosa de NiSO4 aumentaria a deposição de cobre puro no catodo.
IV. No anodo (+), existe a oxidação do cobre metálico.
Está CORRETO, apenas, o que se afirma em
I, II e III.
I, II e IV.
II, III e IV.
I e IV.
III.
Gabarito:
I, II e IV.
Resolução:
[B]
[I] Correta. No cátodo (polo negativo) ocorre redução dos íons Cu2+ presentes na solução. Assim, se for inserido um eletrodo de cobre no cátodo haverá depósito de mais cobre nesse eletrodo.
[II] Correta. No ânodo (polo positivo) irá ocorrer oxidação, ou seja, esse eletrodo sofre corrosão, pois ao perder elétrons, o cobre metálico forma Cu+2 que irá para a solução e será atraído para o polo negativo, onde irá se depositar em forma de cobre metálico puro.
[III] Incorreta. A presença de uma solução aquosa de NiSO4 irá dificultar a deposição de cobre puro no catodo, pois haverá competição de cátions em solução.
[IV] Correta. No ânodo (polo positivo) ocorre oxidação do cobre: