Questão 8832
(Upe-ssa 1 2016)
A fabricação de determinadas moedas exige o uso de níquel com elevada pureza. Para obtê-lo, pode-se utilizar o processo Mond. Desenvolvido por Ludwig Mond, em 1899, consiste inicialmente no aquecimento do óxido de níquel, produzindo níquel metálico, que deve ser purificado. Numa segunda etapa, o níquel impuro é colocado em uma atmosfera de monóxido de carbono, a uma temperatura de cerca de 50 °C e pressão de 1atm, formando um composto volátil e altamente inflamável, chamado tetracarbonilníquel, de acordo com a equação química:
As impurezas permanecem em estado sólido, e o níquel pode ser recuperado, posteriormente, pela decomposição desse gás, que ocorre a 240 °C.
Uma fábrica produz 314 kg de moedas de níquel puro por semana, a partir de 400 kg de níquel impuro. Qual a massa aproximada de monóxido de carbono, usada semanalmente, por essa fábrica?
300 kg
375 kg
450 kg
600 kg
760 kg
Gabarito:
600 kg
Resolução:
Observe que o CO reagirá apenas com o Ni e não com as impurezas. Então, se 314 kg de Ni puro são produzidos semanalmente, temos 314 kg de Ni puro reagem com o CO para formar o gás tetracarbonilníquel.
Pela formulá deste gás, temos:
Ou seja, para cada 1 mol de Ni, tem-se 4 mol de CO que reagem para formar o gás inflamável.
Como n = m/MM, vem:
Logo, o número de mols de CO (MM = 28 g/mol) que reagem é:
Que, pela falta de item coerente da questão, arredondamos para 600 kg (Mais próximo!).
Portanto, resposta correta: D.