Questão 26565

UPF 2015

Química

De acordo com a Lei de Proust, é possível determinar as porcentagens em massa dos tipos de partículas que formam uma determinada substância. Considerando que o cobre metálico $(Cu_{(s)})$ , quando combinado com enxofre $(S_{8(s)})$ , forma a substância sulfeto de cobre(II) $(CuS{(s)})$ , qual a porcentagem em massa de íons cobre (II) e de íons sulfeto nessa substância?

Cu²⁺ = 33,54% S^2- = 66,46%

Cu²⁺ = 66,46% S^2- = 33,54%

Cu²⁺ = 64,4% S^2- = 35,6%

Cu²⁺ = 50% S^2- = 50%

Cu²⁺ = 35,6% S^2- = 64,4%

Gabarito:

Cu²⁺ = 66,46% S^2- = 33,54%

Resolução:

A massa do CuS_(s)é a massa dos elementos vezes sua atomicidade:

$m_{CuS} = m_{Cu}cdot atomicidade_{Cu} + m_{S}cdot atomicidade_{S}$

$m_{CuS} = 63,546cdot1 + 32,065cdot1$

$m_{CuS} = 95,611$

Sendo assim, a massa total do composto é 100%, e a massa de cobre é x%

$frac{95,611}{100\%} = frac{63,546}{x}$

$x = 66,46 \%$

$100\% - \%_{Cu} = \%_S$

$100\% - 66,46\% = \%_S$

$\%_S = 33,54\%$

Gabarito alternativa B.

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