(USS - 2015)
A denominação do ácido de Arrhenius tem origem no século XIX, quando o cientista Svante Arrhenius definiu ácidos como “substâncias que em solução aquosa se ionizam, produzindo como cátion apenas o íon H+”.
Observe a tabela abaixo, que apresenta os compostos disponíveis para a realização de um experimento no qual é necessário um ácido de Arrhenius:
| Composto | Fórmula química |
| 1 | H2SO4 |
| 2 | C6H6 |
| 3 | NaOH |
| 4 | CaHPO4 |
Dentre esses compostos, aquele classificado como ácido de Arrhenius está indicado pelo seguinte número:
1
2
3
4
Gabarito:
1
Segundo a teoria de Arrhenius ácido é a substância que dissolvida em água se ioniza, gerando H+ como único cátion.
| 1 | H2SO4 | 2H+ + SO42- |
| 2 | C6H6 | Não se ioniza |
| 3 | NaOH | Na+ + OH- |
| 4 | CaHPO4 | Ca+ + H+ + PO42- |
A única que libera exclusivamente H+ é o H2SO4 (1)