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Questão 65128

VUNESP 2019
Química

(VUNESP 2019)

Em uma aula de laboratório de química, foi realizado um experimento que consistiu em adicionar em um béquer 300 g de água, em temperatura ambiente, e certa quantidade do sal sulfato de magnésio hexaidratado (MgSO4 . 6H2O) até formar uma solução saturada com corpo de fundo. Essa mistura foi aquecida até completa solubilização do sal, que ocorreu quando a temperatura atingiu 50 ºC. Na sequência, deixou-se a solução resfriar até 20 ºC e verificou-se novamente a presença do sal cristalizado no fundo do béquer.

Foram fornecidos aos alunos os dados de solubilidade desse sal nas duas temperaturas medidas.

Com as informações fornecidas, foram calculadas as massas do sal presente na solução a 50 ºC e do sal cristalizado a 20 ºC. Esses resultados são corretamente apresentados, nessa ordem, em:

A

53,5 g e 9,0 g.

B

160,5 g e 9,0 g.

C

294,0 g e 27,0 g.

D

97,0 g e 9,0 g.

E

160,5 g e 27,0 g.

Gabarito:

160,5 g e 27,0 g.



Resolução:

Pelo enunciado, foi dissolvida uma certa quantidade de soluto em 300 g de água a 50ºC. Pela tabela o coeficiente de solubilidade deste sal em água, é 53,5g de soluto por 100g de água. 

frac{100}{53,5}=frac{300}{x}

x=frac{300cdot 53,5}{100}=160,5g ext{ de soluto}

A 20ºC a solubilidade passa para 44,5 g de soluto 100g de água.

Dessa forma, em 300g de água, poderemos ter:

frac{100}{44,5}=frac{100}{y}

y=frac{300cdot 44,5}{100}=133,5g ext{ de soluto}

Como haviam 160,5g, vão se cristalizar:
160,5 - 133,5 = 27g de soluto

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