FUVEST 2014

Questão 9744

(UFG - 2014/Adaptada)

A figura a seguir apresenta quatro tubos de ensaio contendo diferentes soluções e informações sobre as constantes do produto de solubilidade.

Considerando o exposto, considere as afirmações:
I) A substância do tubo 1 possui menor solubilidade que a do tubo 2.
II) Considere que, após a mistura, as concentrações dos íons Ag⁺ e I^- sejam iguais a 1,0·10^-4 mol·L^-1.Após a mistura de alíquotas das soluções presentes nos tubos 3 e 4, haverá precipitação.

Está(ão) correta(s):

Questão 9745

(Ufpr 2014/Adaptada) Pesquisadores de Harvard desenvolveram uma técnica para preparar nanoestruturas auto-organizadas na forma que lembram flores. Para criar as estruturas de flores, o pesquisador dissolveu cloreto de bário e silicato de sódio num béquer. O dióxido de carbono do ar se dissolve naturalmente na água, desencadeando uma reação que precipita cristais de carbonato de bário. Como subproduto, ela também reduz o pH da solução que rodeia imediatamente os cristais, que então desencadeia uma reação com o silicato de sódio dissolvido. Esta segunda reação adiciona uma camada de sílica porosa que permite a formação de cristais de carbonato de bário para continuar o crescimento da estrutura.

(“Beautiful "flowers" self-assemble in a beaker”.
Disponível em . Acesso em 10 ago. 2013)

Na tabela ao lado são mostrados valores de produto de solubilidade de alguns carbonatos.

Considere as afirmações:

I) Suponha que num béquer foram dissolvidos cloretos de bário, cálcio e estrôncio de modo que as concentrações de cada sal é igual a 1μmol·L^-1. 
Com a dissolução natural do gás carbônico do ar, o carbonato de estrôncio irá se precipitar primeiro

II) Num béquer há uma solução 1μmol·L^-1 de cloreto de bário. A concentração de íons carbonato necessárias para que o cristal de carbonato de bário comece a se formar, é de 8,1.10^-6 mol/L.

Está(ão) correta(s):

Questão 9850

(Uea 2014)

TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO:

Na apresentação de um projeto de química sobre reatividade de produtos caseiros, vinagre e bicarbonato de sódio (NaHCO3) foram misturados em uma garrafa plástica; em seguida, uma bexiga vazia foi acoplada à boca da garrafa. A imagem apresenta o momento final do experimento.

O pH de soluções aquosas de vinagre e o pH de soluções aquosas de bicarbonato de sódio são, respectivamente,

Questão 9851

(UNEB 2014)

TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO:

          Bastante consumida no Brasil, a linguiça frescal está no barzinho da esquina e na mesa dos brasileiros. Mas a qualidade do produto varia de região para região, devido aos diferentes métodos de processamento empregados, principalmente se for preparado de modo artesanal, linguiça caseira. Nesta, os sais de cura, compostos adicionados a carnes com finalidade bactericida e também para dar-lhes cor e sabor atraentes, não conseguem controlar, mesmo sob refrigeração, a bactéria patogênica Staphylococcus aureus, comum em contaminações nesse tipo de alimento.

          Os níveis de sal de cura usados em linguiças, como o nitrito e o nitrato de sódio, são insuficientes para combater S. aureus. Mas, como ainda não se tem espécies químicas com ação bactericida igual ou superior à do nitrito, nesse tipo de produto para combater essa e outras bactérias, como a Salmonella, a espécie química ainda é empregada.

          A higiene passa a ser então, segundo o pesquisador, um item essencial para evitar que a linguiça caseira seja contaminada durante o processo de produção.

          A ‘cura de carnes’ é um procedimento cujo fim é conservar a carne por um tempo maior a partir da adição de sais, açúcar, condimentos e compostos que fixam a cor, conferem aroma agradável e evitam contaminação. Entre esses, estão os nitratos e nitritos, que dão cor avermelhada ao alimento e funcionam como agente bacteriostático.

(PERIGO oculto, 2009, p. 60-61).

Levando-se em consideração o uso de nitrito e de nitrato de sódio, NaNO₂ e NaNO₃, respectivamente, na “cura de carnes”, com finalidade bactericida e de conceder cor e sabor atraentes a esses alimentos, é correto afirmar:

Questão 9993

(UNESP - 2014 - 1ª FASE) Segundo a Organização Mundial da Saúde (OMS), atualmente cerca de 5% da população mundial sofre de depressão. Uma das substâncias envolvidas nesses distúrbios é o neurotransmissor serotonina, produzido no metabolismo humano a partir do triptofano. O processo metabólico responsável pela formação de serotonina envolve a reação química global representada pela equação não balanceada fornecida a seguir.

A reação de conversão de triptofano em serotonina ocorre em duas etapas metabólicas distintas. Com relação a essas duas substâncias e ao processo metabólico em que elas estão envolvidas, é correto afirmar que

Questão 10109

(UPF -  2014)

O funcionamento de uma pilha depende, principalmente, de serem conectados aos eletrodos metais com diferentes capacidades de sofrerem oxidação. Sendo assim, quanto maior a diferença de potencial dos eletrodos de uma pilha, maior será o valor da diferença de potencial (ddp) gerado.

Considerando as informações apresentadas e as equações expressas, assinale a alternativa incorreta:

Questão 10110

(UPE - 2014) Analise a figura a seguir:

Considerando-se que a mulher possuía dentes obturados com amálgama (liga de prata, mercúrio, cobre e estanho), são feitas algumas afirmativas sobre o processo ocorrido.

I. Formou-se uma pilha ao se encostar o alumínio no amálgama da obturação, na presença de saliva.
II. A saliva é uma solução ácida e está em contato com o alumínio e a liga metálica da obturação.
III. O alumínio funciona como ânodo da pilha formada, perdendo elétrons, enquanto o amálgama é o cátodo da pilha.
IV. O processo gera uma corrente elétrica, que é conduzida ao cérebro a partir das terminações nervosas do dente.

Quais das afirmativas podem ser utilizadas para se construir uma explicação cientificamente CORRETA para o choque sentido ao morder o papel-alumínio?

Questão 10145

(MACKENZIE - 2014)

Utilizando eletrodos inertes, foram submetidas a uma eletrólise aquosa em série, duas soluções aquosas de nitrato, uma de níquel (II) e outra de um metal Z, cuja carga catiônica é desconhecida. Após, 1 hora, 20 minutos e 25 segundos, utilizando uma corrente de 10 A, foram obtidos 14,500 g de níquel (II) e 25,875 g do metal Z.

Dados:
massas molares (g/mol): Ni = 58 e Z = 207
1 Faraday = 96500 C

De acordo com essas informações, é correto afirmar que a carga iônica do elemento químico Z é igual a

Questão 10146

(Ufsm 2014) O processo de eletrólise pode ser empregado para tratar paciente com câncer no pulmão. A terapia consiste na colocação de eletrodos no tecido a ser tratado e, a seguir, é aplicada uma corrente elétrica originando um processo de oxirredução. O processo de eletrólise gera produtos, como Cl₂ e OH^-, os quais atacam e destroem as células doentes que estão na região próxima aos eletrodos. Utilizando eletrodos inertes (platina), as semirreações que ocorrem são:

2H₂O + 2e^- → H₂ + 2OH^- 
2Cl^- → Cl₂ + 2e^-

Analise as afirmações a seguir.
I. No ânodo, ocorre liberação de Cl₂.
II. O meio fica básico na região próxima ao cátodo.
III. A água se oxida no cátodo.

Está(ão) correta(s)

Questão 10214

(FUVEST - 2014)

A aparelhagem esquematizada na figura abaixo pode ser utilizada para identificar gases ou vapores produzidos em transformações químicas. No frasco 1, cristais azuis de CoC₂ anidro adquirem coloração rosa em contato com vapor d’água. No frasco 2, a solução aquosa saturada de Ca(OH)₂ turva-se em contato com CO_2(g).

Utilizando essa aparelhagem em três experimentos distintos, um estudante de Química investigou os produtos obtidos em três diferentes processos:

I. aquecimento de CaCO₃ puro;

II. combustão de uma vela;

III. reação de raspas de Mg_(s) com HC_(aq).

O aparecimento de coloração rosa nos cristais de CoC₂ anidro e a turvação da solução aquosa de Ca(OH)₂ foram observados, simultaneamente, em