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Questão 23718

ALBERT EINSTEIN

(Fac. Albert Einstein - Medicina 2016)

Para determinar a pureza de uma amostra de ácido sulfúrico (H₂SO₄), uma analista dissolveu 14,0 g do ácido em água até obter 100 mL de solução. A analista separou 10,0mL dessa solução e realizou a titulação, utilizando fenolftaleína como indicador. A neutralização dessa alíquota foi obtida após a adição de 40,0 mL de uma solução aquosa de hidróxido de sódio (NaOH) de concentração 0,5 mol.L^-1.

O teor de pureza da amostra de ácido sulfúrico analisado é, aproximadamente,

18,0%

50,0%

70,0%

90,0%

Gabarito:

70,0%

Resolução:

1. Montando a equação química.

Nessa questão a reação química balanceada é:

H₂SO₄+ 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O

2. Determinando quem é o titulante e quem é o titulado da questão.

Na grande maioria das vezes, em questões de titulação é fornecido o volume e a concentração do titulante, e o volume do titulado.

Nessa questão, o titulado é o H₂SO₄, que foram utilizados 10mL de uma solução. Essa solução foi preparada com 14g do ácido e 100mL de água.

O titulante é o NaOH, que foram utilizados 40mL de uma solução 0,5 mol^.L^-1.

3. O próximo passo é encontrar qual foi a quantidade de matéria utilizada do TITULANTE. Para isso é feito uma uma regra de três com as informações fornecidas de volume e concentração molar.

0,5mol --------- 1000mL

X mol ---------- 40mL

X = 0,02mol de NaOH

4. Nesse ponto, já foi encontrado a quantidade de matéria de base que reagiu com o ácido. Com a proporção estequiométrica, é possível encontrar quantos mol de ácido reagiriam com essa quantidade de matéria de base.

Pela proporção: 1 mol de H₂SO₄: 2 mol de NaOH. Então, 0,02mol de NaOH : 0,01mol de H₂SO₄

Então, no volume de 10mL de ácido, estão presentes 0,01mol de H₂SO_4.

5. A questão tá pedindo a pureza, então, é necessário saber qual a quantidade de matéria que deveria estar presente na solução de ácido. Ela foi preparada com 14g de ácido, e a massa molar do ácido é de 98g. Então:

1mol de H₂SO₄ ---------- 98g

X mol de H₂SO₄ --------- 14g

X = 0,14mol de H₂SO₄

Esse volume estava presente em 100mL de água, então em 10mL (que foi utilizado na titulação), vamos ter:

0,14 mol de H₂SO₄ ------- 100mL

Y mol de H₂SO₄ ----------- 10mL

Y = 0,014mol de H₂SO₄ deveria estar presente na solução, considerando 100% de pureza. Porém, já foi calculado que estavam presentes na solução 0,01mol de H₂SO_4.Portanto,, é preciso calcular quantos % equivale isso.

0,014mol ---- 100%

0,01 mol ----- Z

Z = 71%

Gabarito: letra C

Questão 11941

ALBERT EINSTEIN

(ALBERT EINSTEIN - 2017) Sejam A,B e C subconjuntos do conjunto dos números naturais = {0,1,2,3,4,...}, de modo que:

A é o conjunto dos números de 3 algarismos, todos distintos.
B é o conjunto dos números que possuem exatamente 1 algarismo 5.
C é o conjunto dos números pares.

E sejam os conjuntos:

P = AC
Q = A^CB^C
R = BC^C

onde a notação X^C indica o conjunto complementar do conjunto X.

São elementos respectivos dos conjuntos P, Q e R os números

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Questão 12576

ALBERT EINSTEIN

(ALBERT EINSTEIN - 2017) O resto da divisão de um polinômio do segundo grau P pelo binômio (x + 1) é igual a 3. Dado que P(0) = 6 e P(1) = 5, o valor de P(3) é

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Questão 12739

ALBERT EINSTEIN

(Fac. Albert Einstein - 2016)

“Depois que a Guerra do Vietnã demonstrou que o mais caro, mais avançado e mais destrutivo aparato militar que o mundo já vira era inteiramente incapaz de dobrar a vontade de um dos povos mais pobres da Terra, o governo norte-americano perdeu temporariamente a maior parte, senão toda a sua credibilidade como vigilante do mundo livre. O resultado foi um vazio de poder, que as forças locais, em conluio franco ou tácito com a União Soviética e seus aliados, exploraram prontamente, de várias maneiras: para completar o processo de libertação nacional dos últimos resíduos do colonialismo europeu, para guerrear entre si na tentativa de reorganizar o espaço político das regiões circunvizinhas e para expulsar do poder os governos que eram clientes dos Estados Unidos.”

Giovanni Arrighi. O longo século XX. Rio de Janeiro/São Paulo: Contraponto/Unesp, 1996, p. 333. Adaptado.

A partir do que afirma o texto, pode-se dizer que a derrota militar dos Estados Unidos no Vietnã provocou, entre outros efeitos diretos ou indiretos,

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Questão 19256

ALBERT EINSTEIN

(Fac. Albert Einstein - Medicina 2016) Os álcoois sofrem desidratação em meio de ácido sulfúrico concentrado. A desidratação pode ser intermolecular ou intramolecular dependendo da temperatura. As reações de desidratação do etanol na presença de ácido sulfúrico concentrado podem ser representadas pelas seguintes equações.

Sobre a desidratação em ácido sulfúrico concentrado do propano-1-ol foram feitas algumas afirmações.

I. A desidratação intramolecular forma o propeno.

II. Em ambas as desidratações, o ácido sulfúrico concentrado age como desidratante.

III. A formação do éter é favorecida em temperaturas mais altas, já o alceno é formado, preferencialmente, em temperaturas mais baixas.

Estão corretas apenas as afirmações:

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