Questão 24011
UEFS
O conhecimento da entalpia padrão de formação de uma substância química é muito importante, pois possibilita calcular a variação de entalpia de reações químicas, a exemplo da reação de combustão completa dos hidrocarbonetos da tabela.
Considerando-se essas informações, admitindo-se que o poder calorífico de um combustível é expresso por kJ/g e com base nos conhecimentos de termoquímica, é correto afirmar:
O poder calorífico do n–butano é 47,13kJ/g.
A entalpia molar de combustão do buta–1,3–dieno é igual a −2445kJ.
A porcentagem, em massa, de hidrogênio no but–1–eno, é igual a 15%.
O n–butano libera menor quantidade de calor durante a combustão quando comparado aos demais hidrocarbonetos.
Ao se comparar o poder calorífico de cada hidrocarboneto com as respectivas percentagens, em massa, de hidrogênio, verifica-se que ele cresce à medida que aumenta o conteúdo de hidrogênio.
Gabarito:
Ao se comparar o poder calorífico de cada hidrocarboneto com as respectivas percentagens, em massa, de hidrogênio, verifica-se que ele cresce à medida que aumenta o conteúdo de hidrogênio.
Resolução: