Questão 25232
UEFS
(UEFS 2013 - Meio do ano)
A ideia fundamental no processo de balanceamento de uma equação química de oxirredução é tornar o número de elétrons cedidos igual ao de elétrons recebidos, envolvidos na reação.
A partir desse princípio e após o balanceamento da equação química com os menores coeficientes estequiométricos inteiros, é correto afirmar:
O íon é o agente redutor na equação química.
A relação entre os coeficientes estequiométricos da água e do íon iodeto é 1:1,6.
O agente oxidante cede 5e− para o agente redutor na reação química representada.
Os números de átomos no primeiro e no segundo membros da equação química são diferentes.
A soma das cargas elétricas é igual no primeiro e no segundo membros da equação química.
Gabarito:
A soma das cargas elétricas é igual no primeiro e no segundo membros da equação química.
Resolução:
2MnO4- + 10I- + 16H⁺ → 2Mn2+ + 5I2 + 8H2O
Nox do Manganês no MnO4-: +7
Nox do Manganês no Mn2+: +2
a) Incorreto. o íon MnO₄⁻ é o agente oxidante na equação química, pois sofreu redução
b) Incorreto. a proporção dos coeficientes estequiométricos da água em relação ao íon iodeto é de 8/10 = 0,8:1
c) Incorreto. o agente oxidante é quem reduziu e quem reduziu é quem recebe elétrons
d) Incorreto. a quantidade de átomos são iguais no primeiro e no segundo membro da reação (conservação de massas)
e) Correto. o somatório das cargas em ambos os lados da reação é +4