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Questão 29693

UEFS

(UEFS 2016)

$ClO^{-}_{(aq)}+l^{-}_{(aq)}+H^{+}_{(aq)} ightarrow Cl^{-}_{(aq)}+l_{2(s)}+H_{2}O_{(l)}$

Um dos métodos para determinar a concentração de íons hipoclorito na água sanitária envolve a reação de oxirredução representada de maneira simplifica pela equação iônica não balanceada.

Após o balanceamento da equação química com os menores coeficientes inteiros, é correto concluir:

O total da carga dos íons reagentes é menor do que a carga relacionada aos produtos, na equação química.

A reação entre 2,0 mol de íons hipoclorito com iodeto suficiente, em meio ácido, leva à produção de 254,0 g de iodo.

O íon iodeto atua como agente oxidante porque o estado de oxidação do iodo diminui no final do processo de oxirredução.

A quantidade aproximada de $3,6.10^{23}$ íons cloreto obtida no processo de oxirredução revela a presença de 0,6 mol de íons hipoclorito em uma amostra analisada.

O valor da soma dos coeficientes dos ânions reagentes é maior do que a dos coeficientes dos produtos da equação de oxirredução.

Gabarito:

A quantidade aproximada de $3,6.10^{23}$ íons cloreto obtida no processo de oxirredução revela a presença de 0,6 mol de íons hipoclorito em uma amostra analisada.

Resolução:

a) Falsa. As cargas são iguais.
Nos reagentes: (-1) + 2(-1) + 2(+1) = -1
$ClO^{-}_{(aq)}+2l^{-}_{(aq)}+2H^{+}_{(aq)}$
Nos produtos: (-1) = -1
$Cl^{-}_{(aq)}$

b) Falsa. Produz 508 gramas de Iodo.
$ClO^{-}_{(aq)}+2l^{-}_{(aq)}+2H^{+}_{(aq)} ightarrow Cl^{-}_{(aq)}+l_{2(s)}+H_{2}O_{(l)}$

c) Falsa. Iodeto oxida, ele é o agente redutor.

d) Verdadeira. 3,6.10²³ / 6.10²³ = 0,6 mols de íons cloreto.
Proporção 1:1 com íons hipocloritos.

e) Falsa. (1+2) = (1+1+1)
$ClO^{-}_{(aq)}+2l^{-}_{(aq)}+2H^{+}_{(aq)} ightarrow Cl^{-}_{(aq)}+l_{2(s)}+H_{2}O_{(l)}$

Alternativa D

Questão 7877

UEFS

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Questão 9193

UEFS

(UEFS 2017)

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Com base nessas informações, é correto afirmar:

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Questão 12216

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UEFS

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