Questão 24018
UEFS
(UEFS 2012)
| PbCl2(s) ⇌ Pb2+(aq) + 2Cl-(aq) | Kps = 1,6 x 10-5 mol3L-3 |
A dissolução de sólidos em líquidos é de grande interesse nos laboratórios e nas indústrias químicas porque as reações químicas ocorrem mais facilmente quando os reagentes sólidos estão em solução. Embora existam substâncias pouco solúveis, essas características não impedem que reajam. O equilíbrio químico representado obedece à lei da ação das massas aplicada à fase aquosa, porque a concentração de cloreto de chumbo, PbCl2(aq), pouco solúvel nessa fase, é pequena e constante, e a solução é saturada. Assim, a partir das aplicações dessas informações, é possível resolver a situação-problema apresentada por um rio do Recôncavo Baiano que lança nas águas da Baía de Todos-os-Santos grande quantidade de resíduos de compostos de chumbo, cuja amostra coletada na foz desse rio, a 25oC, apresentou 4,0.10−1molL−1 de íons cloreto, Cl−(aq).
De acordo com essas informações e considerando-se = 1,6, é correto afirmar que a
concentração máxima de íons Pb2+(aq) na amostra de água do rio é 1,0.10−4molL−1.
adição de 0,40mol de cloreto de sódio à amostra de água do rio não causa precipitação de PbCl2(s).
solubilidade de PbCl2(s) na água é igual a 5,25gL−1.
constante do produto de solubilidade, Kps, é representada pela expressão [Pb2+] [Cl−].
solubilidade de PbCl2(s) na água do rio permanece inalterada com a variação de temperatura.
Gabarito:
concentração máxima de íons Pb2+(aq) na amostra de água do rio é 1,0.10−4molL−1.
Resolução:
Cálculo de S:
A solubilidade é a quantidade máxima de PbCl2 que sofreu dissociação. O PbCl2 e o íon Pb2+ estão em proporção estequiométrica (1:1), por isso a concentração (quantidade que dissociou), em mol/l, de PbCl2 ficou igual a do íon Pb2+.