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Questão 24010

UEFS

(UEFS)

H⁺(aq) + OH⁻(aq) → H₂O(l) ΔH^o = −58kJ/mol

O calor de neutralização é a variação de entalpia verificada na neutralização de um mol de H+(aq), de um ácido, por um mol de OH−(aq), de uma base, supondo-se todas as substâncias em diluição total ou infinita, a 25^oC e 1,0atm. Assim, ao se misturarem 250,0g de uma solução de hidróxido de sódio com 250,0g de uma solução de ácido perclórico, em um recipiente, a liberação de 14,5kJ com a neutralização completa das soluções permite o cálculo da concentração dessas substâncias nas soluções mencionadas.

A partir dessas informações, dos conhecimentos de termoquímica e admitindo-se que as soluções estão totalmente diluídas e que as suas densidades são iguais a 1,0g/cm³, é correto afirmar:

A massa de hidróxido de sódio existente na solução inicial é de 10,0g

A concentração do sal formado na solução final é igual a 1,0.10⁻¹molL⁻¹.

A concentração de ácido perclórico na solução inicial é igual a 2,5.10⁻¹molL⁻¹.

O calor liberado na reação de 1,0mol de ácido fraco com 1,0mol de uma base fraca diluídos é 58kJ/mol.

O sal formado durante a reação de neutralização é representado pela fórmula química NaClO₃.

Gabarito:

A massa de hidróxido de sódio existente na solução inicial é de 10,0g

Resolução:

Reação de neutralização:
NaOH + HClO₄ → NaClO₄ + H₂O

Para resolver essa questão, deveríamos saber um dado não muito ensinado em aulas de termoquímica: ao reagir um equivalente-grama de ácido forte com um equivalente-grama de uma base forte, o ΔH da reação vale aproximadamente -13,7kcal ou -57,3kJ.

Com isso:

A) Verdadeiro

57,3 kJ → 1 mol de NaOH
14,5 kJ → n

$n=frac{14,5}{57,3} = 0,253mol$

$0,253 mol=frac{m}{40gcdot mol^{-1}}$

$m=10,12g$

B) Falso. Pela estequiometria, o número de mols de sal formado será 0,25.

$d_{solucao} = frac{m}{V}$

$1=frac{250}{V}$

$V_{inicial} = 250cm^{3} = 0,25L$

$V_{final} = 0,25+0,25 = 0,5L$

$M_{sal} = frac{0,25}{0,5} = 0,5mol/L$

C) Falso.

$M_{acido} = frac{0,25}{0,25} = 1mol/L$

D) Falso. O calor liberado na reação de um equivalente-grama de ácido forte com um equivalente-grama de base forte é de aproximadamente 58 kJ/mol.

E) Falso. O sal formado na reação de neutralização é o perclorato de sódio ( $NaClO_{4}$ ).

Questão 7877

UEFS

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Questão 9193

UEFS

(UEFS 2017)

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Com base nessas informações, é correto afirmar:

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Questão 12216

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Questão 12230

UEFS

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