Questão 25226
UEFS
(UEFS 2013 - Meio do ano)
O cálculo estequiométrico é importante ferramenta utilizada pela indústria química, na determinação de quantidade de matéria e de massa em um processo químico. A obtenção do fertilizante nitrogenado, sulfato de amônio, (NH4)2SO4, no qual foram usados como reagentes 10,0g de carbonato de amônio, (NH4)2CO3, e 12,0g de sulfato de cálcio, CaSO4, constitui exemplo do processo químico de produção de sulfato de amônio representado resumidamente pela equação química.
De acordo com essas informações e a partir dos conhecimentos de cálculo estequiométrico, é correto afirmar:
O rendimento total, em massa, de sulfato de amônio, na reação, é, aproximadamente, 11,6g
O excesso de sulfato de cálcio no processo representado é, aproximadamente, 6,0g.
O carbonato de amônio é o reagente-limite da reação química representada.
A obtenção de 10,0g de fertilizante corresponde a 80% do rendimento real.
A razão entre as massas molares dos reagentes é igual a 1:1.
Gabarito:
O rendimento total, em massa, de sulfato de amônio, na reação, é, aproximadamente, 11,6g
Resolução: