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Questão 25230

UEFS

(UEFS 2013 - Meio do ano)

Quando todas as substâncias participantes do equilíbrio químico são gasosas, pode-se utilizar a expressão da constante de equilíbrio, Keq, em termos de concentração em mol.L⁻¹ , porém é mais comum usar as pressões parciais em lugar desse tipo de concentração. Essa expressão pode ser utilizada em relação ao sistema em equilíbrio, representado, mantido em um recipiente fechado sob pressão de 6,0atm, constituído de 0,20mol de SO_2(g), 0,80mol de O_2(g) e 1,00mol de SO_3(g).

Considerando-se essas informações, é correto afirmar sobre as características desse sistema em equilíbrio químico que a

pressão parcial do oxigênio no sistema é a metade da pressão parcial de SO2(g).

pressão parcial de SO2(g), na mistura gasosa em equilíbrio, é igual a 0,6atm.

fração em mol do SO3(g), no sistema em equilíbrio, é igual a 0,1.

constante de equilíbrio do sistema, Kp, é igual a 2,1atm.

constante de equilíbrio Keq é igual a Kp/RT.

Gabarito:

pressão parcial de SO2(g), na mistura gasosa em equilíbrio, é igual a 0,6atm.

Resolução:

Soma dos mols
$0,2+0,8+1=2$

Frações molares
$F_m=frac{mol}{mols totais }$

$Fm_{SO_2}=frac{0,2}{2} =0,1$

$Fm_{O_2}=frac{0,8}{2} =0,4$

$Fm_{SO_3}=frac{1}{2} =0,5$

Pressões parciais
$P_p=F_mcdot P_t$

$P_{p_{SO_2}}=0,1cdot 6=0,6;atm$
$P_{p_{O_2}}=0,4cdot 6=2,4;atm$
$P_{p_{SO_3}}=0,5cdot 6=3,0;atm$

$2SO_2 + O_2 ightarrow 2SO_3$

$Kp=frac{[SO_3]^2}{[SO_2]^2cdot [O_2] }$

$Kp=frac{[3]^2}{[0,6]^2cdot [2,4] }$

$Kp=frac{[9]}{[0,36]cdot [2,4] }$

$Kp=frac{[9]}{[0,864] }$

$Kp=10,4$

Alternativa (B)

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UEFS

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UEFS

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