(EsPCEx - 2008)
A tabela abaixo indica valores das velocidades da reação (v) em três experimentos e as correspondentes concentrações em mol/L dos reagentes X e Y em idênticas condições.
| Experimento | v (mol . L-1 . min-1 | [X] | [Y] |
| 1 | 0,3 | 0,1 | 0,1 |
| 2 | 0,6 | 0,2 | 0,1 |
| 3 | 2,4 | 0,2 | 0,2 |
O processo químico é representado pela equação abaixo, na qual a, b e c representam seus coeficientes.
a X + b Y → c Z
A equação da velocidade desse processo é:
v = k [X]2[Y]
v = k [X]
v = k [Y]
v = k [X][Y]2
v = k [X][Y]
Gabarito:
v = k [X][Y]2
| Experimento | v (mol . L-1 . min-1 | [X] | [Y] |
| 1 | 0,3 | 0,1 | 0,1 |
| 2 | 0,6 | 0,2 | 0,1 |
| 3 | 2,4 | 0,2 | 0,2 |
De 1 para 2 dobramos a concentração de X, e a velocidade também dobrou, indicando que a ordem de X é 1.
De 2 para 3 sobramos a concentração de Y, e a velocidade quadruplicou, indicando que a ordem de Y é 2.
v = k [X][Y]2