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Questão 14

ESPCEX 2008
Química

(EsPCEx - 2008)

Os elementos químicos Be, Mg e Sr, de números atômicos 4 , 12 e 38, respectivamente, situam-se no grupo 2 da Tabela Periódica dos Elementos Químicos.
Supondo-se as seguintes transformações:

 

egin{matrix} Be_{(g)}+E_{1} ightarrow Be{_{(g)}}^{+} + e^{-}\ Mg_{(g)}+E_{2} ightarrow Mg{_{(g)}}^{+} + e^{-} \ Sr_{(g)}+E_{3} ightarrow Sr{_{(g)}}^{+} + e^{-} end{matrix}

 

Sabendo-se que:

E1 representa o valor da primeira energia de ionização (1ª E.I.)do átomo de Be;

E2 representa o valor da primeira energia de ionização (1ª E.I.) do átomo de Mg;

E3 representa o valor da primeira energia de ionização (1ª E.I.) do átomo de Sr.

 

Pode-se afirmar que, ocorridas as transformações, a relação entre os valores E1 E2 e E3 será:

A

E1 > E2 > E3

B

E3 > E2 > E1

C

E3 > E1 > E2

D

E2 > E1 > E3

E

E2 < E3 < E1

Gabarito:

E1 > E2 > E3



Resolução:

Na ordem de aumento de número atômico ocorre um aumento do raio do átomo, assim, a energia de ionização diminui, pois quanto maior o raio do átomo, mais fácil se arrancar o elétron mais externo, ou seja, menor a energia de ionização.

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