Questão 18

Gabarito:

26 e H₂O₂

Resolução:

• Equação não balanceada da reação:

KMnO_4(aq) + H₂O_2(aq) + H₂SO_4(aq) → MnSO_4(aq) + K₂SO_4(aq) + O_2(g) + H₂O_(l)

• Variações de nox:

Mn: +7 (no  KMnO₄) para +2 (no MnSO₄). O manganês (Mn) sofre redução e o KMnO₄ atua como agente oxidante.

A variação de nox é Δnox_Mn = 5

O: -1 (no H₂O₂) para 0 (O₂). O oxigênio (O) sofre oxidação e o H₂O₂ atua como agente redutor.

A variação de nox é Δnox_O = 1. Multiplica-se essa variação de nox por 2, que é a atomicidade do oxigênio. Portanto 2 x Δnox_O = 2

• Atribuição da variação de nox da espécie que sofre redução (Mn⁷⁺) como coeficiente estequiométrico do agente redutor (H₂O₂) e da variação de nox da espécie que sofre oxidação (O^-1) como coeficiente estequiométrico do agente oxidante (KMnO₄):

2 KMnO_4(aq) + 5 H₂O_2(aq) + H₂SO_4(aq) → MnSO_4(aq) + K₂SO_4(aq) + O_2(g) + H₂O_(l)

• Balanceamento por tentativa:

2 KMnO_4(aq) + 5 H₂O_2(aq) + 3 H₂SO_4(aq) → 2 MnSO_4(aq) + K₂SO_4(aq) + 5 O_2(g) + 8 H₂O_(l)

• Soma dos coeficientes estequiométricos:

S = 2 + 5 + 3 + 2 + 1 + 5 + 8 = 26