Questão 23
ESPCEX 2009
(EsPCEx - 2009)
Uma amostra de 1,72 g de sulfato de cálcio hidratado (CaSO4· n H2O), onde “n” representa o número de molécula(s) de água (H2O), é aquecida até a eliminação total da água de hidratação, restando uma massa de 1,36 g de sulfato de cálcio anidro.
.png)
A fórmula molecular do sal hidratado é:
CaSO4 1 H2O
CaSO4 2 H2O
CaSO4 3 H2O
CaSO4 4 H2O
CaSO4 5 H2O
Gabarito:
CaSO4 2 H2O
Resolução:
Uma amostra de 1,72 g de sulfato de cálcio hidratado (CaSO4· n H2O), onde “n” representa o número de molécula(s) de água (H2O), é aquecida até a eliminação total da água de hidratação, restando uma massa de 1,36 g de sulfato de cálcio anidro.
MM CaSO4· n H2O = 136 + 18n
MM CaSO4 = 136
1,36 g de sulfato de cálcio anidro = 0,01 mol de CaSO4
1,72 g - 1,36 g = 0,36
0,36 corresponde a 0,02 mol de água.
Portanto, n = 2.
CaSO4 2 H2O