(EsPCEx - 2010)
A distribuição eletrônica do átomo de ferro (Fe), no estado fundamental, segundo o diagrama de Linus Pauling, em ordem energética, é 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6 .
Sobre esse átomo, considere as seguintes afirmações:
I. O número atômico do ferro (Fe) é 26.
II. O nível/subnível 3d6 contém os elétrons mais energéticos do átomo de ferro (Fe), no estado fundamental.
III. O átomo de ferro (Fe), no nível/subnível 3d6 , possui 3 elétrons desemparelhados, no estado fundamental.
IV. O átomo de ferro (Fe) possui 2 elétrons de valência no nível 4 ( 4s2 ), no estado fundamental.
Das afirmações feitas, está(ão) correta(s)
apenas I.
apenas II e III.
apenas III e IV.
apenas I, II e IV.
todas.
Gabarito:
apenas I, II e IV.
I. O número atômico do ferro (Fe) é 26.
No estado fundamental, o átomo neutro de Fe possui o mesmo número de elétrons e de prótons. Então, da distribuição eletrónica dada, temos que o número de elétrons é:
2+2+6+2+6+2+6 = 26
Logo o número atômico do ferro é 26.
II. O nível/subnível 3d6 contém os elétrons mais energéticos do átomo de ferro (Fe), no estado fundamental.
A ordem energética seguindo o diagrama de Linus Pauling é sempre em ordem crescente de energia. Desse modo, os átomos mais energéticos está em 3d6.
III. O átomo de ferro (Fe), no nível/subnível 3d6 , possui 3 elétrons desemparelhados, no estado fundamental.
O subnível d possui 5 orbitais, em cada um podemos ter 2 elétrons. Seguindo a regra de Hund, teremos a seguinte distribuição dos elétrons nos orbitais:
3d6 :
| ^v | ^ | ^ | ^ | ^ |
Podemos ver que 4 dos orbitais possuem um elétron desemparelhado.
IV. O átomo de ferro (Fe) possui 2 elétrons de valência no nível 4 ( 4s2 ), no estado fundamental.
Os elétons de valência são os da camada mais externa. Da configuração eletrônica, vemos que a camada 4 é a mais externa e nela temos 2 elétrons (em 4s2).
Desse modo, I, II e IV são corretas!!