Questão 1
ESPCEX 2012
(EsPCEx - 2012)
Dada a seguinte equação iônica de oxidorredução da reação, usualmente utilizada em etapas de sínteses químicas, envolvendo o íon dicromato (Cr2O72-) e o ácido oxálico (H2C2O4):
Cr2O72- + H2C2O4 + H+ Cr3+ + CO2 + H2O
Considerando a equação acima e o balanceamento de equações químicas por oxidorredução, a soma total dos coeficientes mínimos e inteiros obtidos das espécies envolvidas e a substância que atua como agente redutor são, respectivamente,
21 e ácido oxálico.
26 e dicromato.
19 e dicromato.
27 e ácido oxálico.
20 e hidrogênio.
Gabarito:
27 e ácido oxálico.
Resolução:
Equação não balanceada:
Cr2O72- + H2C2O4 + H+ Cr3+ + CO2 + H2O
O nox do cromo (Cr) vai de +6 para +3 (Δnox = 3). Logo, Cr2O72- reduz e, portanto, é o agente oxidante.
O nox do carbono (C) vai de +3 para +4 (Δnox = 1). Logo, H2C2O4 oxida e ,portanto, é o agente redutor.
Atribui-se o ΔNOX de quem está reduzindo para o elemento que oxida e vice-versa:
1 Cr2O72- + 3 H2C2O4 + H+ Cr3+ + CO2 + H2O
Balanceamento por tentativa:
1 Cr2O72- + 3 H2C2O4 + 8 H+ 2 Cr3+ + 6 CO2 + 7 H2O
A soma dos coeficientes será:
E o agente redutor é o ácido oxálico (H2C2O4). Portanto, a alternativa correta é a letra d.