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Questão 8

ESPCEX 2012
Química

(EsPCEx - 2012) 

O etino, também conhecido como acetileno, é um alcino muito importante na Química. Esse composto possui várias aplicações, dentre elas o uso como gás de maçarico oxiacetilênico, cuja chama azul atinge temperaturas em torno de 3000 ºC.

A produção industrial do gás etino está representada, abaixo, em três etapas, conforme as equações balanceadas:

Considerando as etapas citadas e admitindo que o rendimento de cada etapa da obtenção do gás etino por esse método é de 100%, então a massa de carbonato de cálcio (CaCO3(s)) necessária para produzir 5,2 g do gás etino (C2H2(g)) é

Dados:

Elemento Químico

H (Hidrogênio)

C (Carbono)

O (Oxigênio)

Ca (Cálcio)

Massa Atômica

1 u

12u

16 u

40 u
A

20,0 g

B

18,5 g

C

16,0 g

D

26,0 g

E

28,0 g

Gabarito:

20,0 g



Resolução:

Somando-se as 3 reações teríamos a seguinte reação global:

I: CaCO_{3(s)} ightarrow {color{Red} CaO_{(s)}} + CO_{2(g)}

II: {color{Red} CaO_{(s)}} + 3C_{(graf)} ightarrow {color{Red} CaC_{2(s)}} + CO_{(g)}

III: {color{Red} CaC_{2(s)}} + 2H_2O_{(l)} ightarrow Ca(OH)_{2(aq)} + C_2H_{2(g)}

_____________________________________________________________

CaCO_{3_{(s)}}+3C_{(graf)}+2H_{2}O_{(l)} ightarrow Ca(OH)_{2_{(aq)}}+CO_{(g)}+CO_{2_{(g)}}+C_{2}H_{2_{(g)}}

Com isto, temos que a proporção entre carbonato de cálcio e etino é de 1 para 1.

1 mol de CaCO3 — 1 mol de C2H2

100 g de CaCO3 — 26 g de C2H2

x g de CaCO3 — 5,2 g de C2H2

x = 20 g de CaCO3 

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