Questão 5
ESPCEX 2014
(EsPCEx - 2014)
O cobre é uma substância que possui elevado potencial de redução e no seu estado metálico sofre pouco em termos de oxidação frente a ácidos, não sendo oxidado pela maioria deles. Todavia, ele é oxidado na presença de ácido nítrico, conforme mostra a equação não balanceada de uma das possíveis reações:
Cu(s) + HNO3(aq) Cu(NO3)2(aq) + NO(g) + H2O(
)
Após o balanceamento da equação com os coeficientes estequiométricos (menores números inteiros) a soma destes coeficientes será igual a
14
18
20
24
26
Gabarito:
20
Resolução:
Temos uma reação de oxirredução:
Cu(s) + HNO3(aq) Cu(NO3)2(aq) + NO(g) + H2O(
)
Devemos identificar quem está oxidando e quem está reduzindo:
Cu0(s) + H+1N+5O-23(aq) Cu2+(N+5O-63)2(aq) + N+2O-2(g) + H+12O-2(
)
► Oxidando: Cu(s) -
► Reduzindo: HNO3(s) -
Invertendo os valores do ΔNOX:
3 Cu(s) + 2 HNO3(aq) Cu(NO3)2(aq) + NO(g) + H2O(
)
E balanceando a equação:
3 Cu(s) + 8 HNO3(aq) 3 Cu(NO3)2(aq) + 2 NO(g) + 4 H2O(
)
Somando os coeficientes: