Questão 12
ESPCEX 2014
(EsPCEx - 2014)
Uma pilha de zinco e prata pode ser montada com eletrodos de zinco e prata e representada, segundo a União Internacional de Química Pura e Aplicada (IUPAC), pela notação Zn(s) / Zn2+(aq) 1 mol L-1 / / Ag+(aq)1 mol
L-1 / Ag(s).
As equações que representam as semirreações de cada espécie e os respectivos potenciais padrão de redução (25°C e 1 atm) são apresentadas a seguir.
Zn+2(aq) + 2e- Zn(s) E0 =-0,76 V
Ag+(aq) + 1e- Ag(s) E0 = +0,80 V
Com base nas informações apresentadas são feitas as afirmativas abaixo.
I. No eletrodo de zinco ocorre o processo químico de oxidação.
II. O cátodo da pilha será o eletrodo de prata.
III. Ocorre o desgaste da placa de zinco devido ao processo químico de redução do zinco.
IV. O sentido espontâneo do processo será Zn+2 + 2 Ag0 Zn0 + 2 Ag+
V. Entre os eletrodos de zinco e prata existe uma diferença de potencial padrão de 1,56 V.
Estão corretas apenas as afirmativas
I e III.
II, III e IV.
I, II e V.
III, IV e V.
IV e V.
Gabarito:
I, II e V.
Resolução:
Teremos:
Zn2+(aq) + 2e- → Zn(s) Eo = - 0,76 V
Ag+(aq) + 1e- → Ag(s) Eo = + 0,80 V
ΔE = Emaior - Emenor
ΔE = 0,80 - (- 0,76) = +1,56 V
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