Questão 2

ESPCEX 2016

Química

(EsPCEx - 2016)

O propan-2-ol (álcool isopropílico), cuja fórmula é C₃H₈O, é vendido comercialmente como álcool de massagem ou de limpeza de telas e de monitores.

Considerando uma reação de combustão completa com rendimento de 100% e os dados de entalpias padrão de formação (ΔH_fº) das espécies participantes desse processo e da densidade do álcool, a quantidade de energia liberada na combustão completa de 10,0L desse álcool será de

Dados:

974.783 kJ.

747.752 kJ.

578.536 kJ.

469.247 kJ.

258.310 kJ.

Gabarito: 258.310 kJ.

Resolução:

Para encontrar a quantidade de energia, precisamos descobrir a massa de etanol que sofreu combustão. Sabendo a densidade e o volume:

d=0,78 g/ml

V=10L=10000 ml

$d=frac{m}{V}Rightarrow 0,78=frac{m}{10000}$

$m=7800g$

A reação de combustão do etanol é:

$C_3H_8O +frac{9}{2} O_2 ightarrow 4 H_2O + 3 CO_2$

A partir dessa reação, podemos encontrar a entalpia da reação:

$Delta H={Delta H_{f}}^{o}(produtos)+{Delta H_{f}}^{o}(reagentes)$

$Delta H=(3{Delta H_{f}}^{o}({CO_{2}}_{(g)})+4{Delta H_{f}}^{o}({H_{2}O}_{(v)})-({Delta H_{f}}^{o}({C_{3}H_{8}O}_{(l)})+frac{9}{2}{Delta H_{f}}^{o}({O_{2}}_{(g)})$

$Delta H=3(-394)+4(-242)-(-163+0)$

$Delta H=-1182-968+163$

$Delta H=-1987$ kJ/mol C₃H₈(l)

Sabemos que MM(C₃H₈O)=60 g/mol

1 mol C₃H₈O ______ 60g

Então:

60g de C₃H₈O _______ 1987 kJ

7800g C₃H₈O _______ Q

Multiplicando temos:

Q=258310 kJ

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