Questão 26495

ESPCEX 2016

Química

(EsPCEx - 2016 - Adaptada)

O cobre metálico pode ser oxidado por ácido nítrico diluído, produzindo água, monóxido de nitrogênio e um sal (composto iônico). A reação pode ser representada pela seguinte equação química (não balanceada):

$Cu_{(s)}+HNO_{3(aq)} ightarrow H_{2}O_{(l)}+NO_{(g)}+Cu(NO_{3})_{2(aq)}$

A soma dos coeficientes estequiométricos (menores números inteiros) da equação balanceada:

Gabarito:

Resolução:

Como foi dito no enunciado, nós temos uma reação de oxidação do cobre pelo ácido nítrico:

$Cu_{(s)} + HNO_{3(aq)} ightarrow H_2O_{(l)} + NO_{(g)} + Cu(NO_3)_{2(aq)}$

Devemos encontrar o NOX das substâncias que estão oxidando e reduzindo:

$Cu_{(s)}^0 + HN^{+5}O_{3(aq)} ightarrow H_2O_{(l)} + N^{+2}O_{(g)} + Cu^{+2}(NO_3)_{2(aq)}$

► Oxidação (Cu):

$Delta NOX_{Cu} = 2 - 0 = 2$

► Redução (N):

$Delta NOX_N = 5 - 2 = 3$

Com esses valores, vamos invertê-los nos coeficientes dos compostos dos reagentes:

$3Cu_{(s)} + 2HNO_{3(aq)} ightarrow H_2O_{(l)} + NO_{(g)} + Cu(NO_3)_{2(aq)}$

Agora, podemos balancear a equação:

$3Cu_{(s)} + 8HNO_{3(aq)} ightarrow 4H_2O_{(l)} + 2NO_{(g)} + 3Cu(NO_3)_{2(aq)}$

A soma dos coeficientes será:

$3 + 8 + 4 + 2 + 3 = 20$

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