Questão 5
ESPCEX 2016
(EsPCEx - 2016) No ano de 2014, os alunos da EsPCEx realizaram um experimento de eletrólise durante uma aula prática no Laboratório de Química. Nesse experimento, foi montado um banho eletrolítico, cujo objetivo era o depósito de cobre metálico sobre um clipe de papel, usando no banho eletrolítico uma solução aquosa de sulfato de cobre II. Nesse sistema de eletrólise, por meio de uma fonte externa, foi aplicada uma corrente constante de 100 mA, durante 5 minutos.
Após esse tempo, a massa aproximada de cobre depositada sobre a superfície do clipe foi de:
Dados: massa molar Cu = 64 g/mol; 1Faraday = 96.500 C.
2,401 g.
1,245 g.
0,987 g.
0,095 g.
0,010 g.
Gabarito:
0,010 g.
Resolução:
No cátodo, teremos uma reação de redução do cobre metálico:
Nós sabemos que:
Então:
Sabendo que a redução de 1 mol de cobre libera 2 mols de elétrons e que, para cada 1 mol de elétron liberado, teremos uma carga de 96500 C, podemos encontrar a massa do cobre pela relação:
2 mols de elétrons x 96500C ___64g de cobre (1 mol de cobre)
30C ____________________ mCu
mCu = 0,012 gramas