(EsPCEx - 2020)
Em épocas distintas, os cientistas Dalton, Rutherford e Borh propuseram, cada um, seus modelos atômicos. Algumas características desses modelos são apresentadas na tabela a seguir:
| Modelo | Característica(s) do Modelo |
| I | Átomo contém espaços vazios. No centro do átomo existe um núcleo muito pequeno e denso. O núcleo do átomo tem carga positiva. Para equilíbrio de cargas, existem elétrons ao redor do núcleo. |
| II | Átomos maciços e indivisíveis. |
| III | Elétrons movimentam-se em órbitas circulares em torno do núcleo atômico central. A energia do elétron é a soma de sua energia cinética (movimento) e potencial (posição). Essa energia não pode ter um valor qualquer, mas apenas valores que sejam múltiplos de um quantum (ou de um fóton). Os elétrons percorrem apenas órbitas permitidas. |
A alternativa que apresenta a correta correlação entre o cientista proponente e o modelo atômico por ele proposto é
Rutherford - Modelo II; Bohr - Modelo I e Dalton - Modelo III
Rutherford - Modelo III; Bohr - Modelo II e Dalton - Modelo I
Rutherford - Modelo I; Bohr - Modelo II e Dalton - Modelo III
Rutherford - Modelo I; Bohr - Modelo III e Dalton - Modelo II
Rutherford - Modelo III; Bohr - Modelo I e Dalton - Modelo II
Gabarito:
Rutherford - Modelo I; Bohr - Modelo III e Dalton - Modelo II
► Modelo de Dalton
O modelo de Dalton é conhecido como modelo da bola de sinuca pelas características associadas a ele para o átomo. Segundo esse modelo o átomo é uma esfera, maciça, indivisível. Além disso, Dalton propôs que átomos iguais teriam mesma massa, e para seguir a Lei da Conservação da Massas proposta por Lavoisier, as reações químicas precisariam ocorrer com reorganização dos átomos.
Considerando essas características, o modelo de Dalton é associado ao modelo II da tabela.
► Modelo de Rutherford
O modelo de Rutherford foi proposto após o modelo de Thomson, o que implicava que já era conhecida a indivisibilidade do átomo, já que Thomson descobriu os elétrons. Segundo o modelo de Thomson, o átomo seria uma massa positiva com elétrons incrustados e distribuídos de forma homogênea, e Rutherford queria avaliar se esse modelo realmente era capaz de explicar a teoria atômica.
Rutherford realizou um experimento que ficou conhecido como Experimento de Rutherford, que consistia basicamente em incidir um feixe de partículas alfa (positivas) em uma fina folha de outro, e avaliar qual seria o comportamento desse feixe após atravessar essa lâmina de ouro. Segundo o experimento de Thomson, esperava-se que os feixes atravessasem sem sofrer grandes desvios, já que a homogeneidade de cargas levaria a um desvio quase nulo das cargas positivas. Porém, o que Rutherford observou foram três tipos de desvio: a maioria sofreu leve desvio, algumas sofreram um desvio maior, e a menor parte sofreu um ricocheteio de partículas alfa.
O resultado do experimento não poderia ser explicado por Thomson, por isso, Rutherford propõs um modelo de átomo com duas regiões, o núcleo e a eletrosfera. O núcleo seria uma região central pequena e positiva, e teria sido responsável pelo ricocheteio de partículas positivas, já que cargas iguais se repelem. A eletrosfera seria uma região maior ao redor do núcleo, constituída basicamente por espaço vazio, em que os elétrons se encontrariam girando de forma circular ao redor do núcleo. Essa região explicaria a maior parte dos feixes que não sofreram desvio, e os feixes com leves desvios passaram próximos ao núcleo.
Por isso, o modelo de Rutherford é chamado de modelo do sistema solar, em que o núcleo é central e pequeno e os elétrons giram ao seu redor.
Considerando essas características, o modelo de Rutherford é associado ao modelo I da tabela.
► Modelo de Bohr
O modelo de Bohr foi necessário porque o modelo de Rutherford não explicava a estabilidade dos elétrons ao redor do núcleo, já que cargas em movimento liberam energia, o que faria com que os elétrons girassem de forma espiralada até colidir no núcleo. Bohr propõs então que, ao invés dos elétrons girarem livremente de forma circular ao redor do núcleo, eles girariam de forma circular em uma camada eletrônica, também chamada de órbitas. Essas órbitas teriam energia fixa, assim como os elétrons que nela se encontrarem, de forma que os elétrons girariam sem emitir energia e colidir no núcleo. A energia desses níveis aumenta com o aumento da distância ao núcleo, e os elétrons, ao absorverem energia e ficarem mais energéticos, transitariam para níveis mais externos absorvendo o que chamamos de quantum - energia entre os níveis. Ao retornarem para o nível fundamental, os elétrons emitiriam a energia absorvida em um comprimento de onda do visível, o que permitiria a observação de cores.
Considerando essas características, o modelo de Bohr é associado ao modelo III da tabela.
Então, a associação correta é:
Rutherford - I
Bohr - III
Dalton - II
Gabarito: alternativa D