Questão 18604
FGV 2015
(Fgv 2015) Estudos ambientais revelaram que o ferro é um dos metais presentes em maior quantidade na atmosfera, apresentando-se na forma do íon de ferro 3+ hidratado, [Fe(H2O)6]3+. O íon de ferro na atmosfera se hidrolisa de acordo com a equação
[Fe(H2O)6]3+ ↔ [Fe(H2O)5OH]2+ + H+
(Química Nova, vol. 25, nº. 2, 2002. Adaptado)
Um experimento em laboratório envolvendo a hidrólise de íons de ferro em condições atmosféricas foi realizado em um reator de capacidade de 1,0L. Foi adicionado inicialmente 1,0 mol de [Fe(H2O)6]3+ e, após a reação atingir o equilíbrio, havia sido formado 0,05 mol de íons H+. A constante de equilíbrio dessa reação nas condições do experimento tem valor aproximado igual a
2,5 × 10-1.
2,5×10-3.
2,5×10-4.
5,0×10-2.
5,0×10-3.
Gabarito:
2,5×10-3.
Resolução:
Escrevendo a reação e analisando o início, o que reagiu e o final, temos:
[Fe(H2O)6]3+ ↔ [Fe(H2O)5OH]2+ + H+
Início: 1 mol 0 0
Reagiu: -0,05 mol +0,05 mol +0,05 mol
Equilíbrio: 0,95 mol 0,05 mol 0,05 mol
Então a constante de equilíbrio será:
GABARITO: b