Questão 27814

Gabarito:

4

Resolução:

(Fgv 2015)  O espinélio de magnésio e alumínio é um material que apresenta uma combinação de propriedades de grande interesse tecnológico. Em uma das etapas para a produção desse material, Mg(OH)₂ e Al(OH)₃ são combinados na proporção molar 1:2 respectivamente. Na fórmula unitária do espinélio AB₂O_x, a proporção dos íons magnésio e alumínio é a mesma da mistura reacional. O número de átomos de oxigênio no espinélio de magnésio e alumínio AB₂O_x é igual a

RESOLUÇÃO:

O enunciado diz que a proporção entre Mg e Al no espinélio é a mesma que foi usada para a produção. Sendo assim, no espinélio devemos ter 1 magnésio e dois alumínios (proporção 1:2).

Logo, A = Mg e B = Al.

Por fim, basta-nos calcular o NOX do espinélio para encontrar a quantidade de oxigênios que estão na molécula.

Primeiramente, vamos calcular os NOX do Mg e do Al:

Mg(OH)2: como cada OH- tem NOX = -1, temos que NOX_Mg + 2*NOX_OH- = 0, então NOX_Mg -2 = 0, então NOX_Mg = +2.

Al(OH)3: analogamente, temos que NOX_Al + 3*NOX_OH- = 0, então NOX_Al -3 = 0, então  NOX_Al = +3

Agora podemos calcular o NOX do espinélio:

MgAl₂O_x:   NOX_Mg + 2*NOX_Al + x*NOX_O = 0, então 2 + 2*3 + x*(-2) = 0, então 2x = 8, então x = 4