Questão 9789
FUVEST 1991
(Fuvest/GV 1991/Adaptada)
A dureza da água, causada pela presença dos íons Ca2+ e Mg2+, é removida pelo tratamento com carbonato de sódio e óxido de cálcio (CaO), que precipitam o carbonato de cálcio e o hidróxido de magnésio.
Considere as afirmações:
I) A equação de precipitação do carbonato de cálcio é dada por: Ca2+(aq) + CO32-(aq) → CaCO3(s)
II) CaO é conhecida como cal viva (ou virgem), enquanto Ca(OH)2 é conhecida como cal hidratada.
III) Sabendo que o produto de solubilidade do Mg(OH)2 é 5,6.10-12 a 25°C, então a solubilidade desse composto em água é de 2,4.10-6 mol/L.
Está(ão) correta(s):
Nenhuma.
I e II, apenas.
I e III, apenas.
II e III, apenas.
Todas.
Gabarito:
I e II, apenas.
Resolução:
I) A equação de precipitação do carbonato de cálcio é dada por: Ca2+(aq) + CO32-(aq) → CaCO3(s)
O enunciado diz que os íons cálcio são precipitados como carbonatos, logo, a afirmação é correta.
II) CaO é conhecida como cal viva (ou virgem), enquanto Ca(OH)2 é conhecida como cal hidratada.
Correto.
III) Sabendo que o produto de solubilidade do Mg(OH)2 é 5,6.10-12 a 25°C, então a solubilidade desse composto em água é de 2,4.10-6 mol/L.
Sabendo que Mg(OH)2 → Mg+2 + 2OH-, então:
Como [Mg+2] = x e [OH-]=2x, temos então que:
. Então, a solubilidade é:
, para o Mg(OH)2 a solubilidade é dada por:
Incorreta.