(FUVEST - 2018 - ADAPTADA) Para investigar o efeito de diferentes poluentes na acidez da chuva ácida, foram realizados dois experimentos com os óxidos SO3(g) e NO2(g). No primeiro experimento, foram coletados 45 mL de SO3 em um frasco contendo água, que foi em seguida fechado e agitado, até que todo o óxido tivesse reagido. No segundo experimento, o mesmo procedimento foi realizado para o NO2. Em seguida, a solução resultante em cada um dos experimentos foi titulada com NaOH(aq) 0,1 mol/L, até sua neutralização.
As reações desses óxidos com água são representadas pelas equações químicas balanceadas:
H2O(l) + SO3(g) → H2SO4(aq)
H2O(l) + 2NO2(g) → HNO2(aq) + HNO3(aq)
Considere as afirmações:
I) o volume de NaOH(aq) utilizado na titulação do produto da reação entre SO3 e água, é 40 mL
II) O volume de NaOH(aq) necessário é maior no experimento sem o NO2(g).
III) Uma das reações descritas é de oxirredução.
Note e adote: Considere os gases como ideais e que a água contida nos frascos foi suficiente para a reação total com os óxidos. Volume de 1 mol de gás: 22,5 L, nas condições em que os experimentos foram realizados.
Está(ão) correta(s):
Nenhuma.
I e II, apenas.
I e III, apenas.
II e III, apenas.
Todas.
Gabarito:
Todas.