Questão 10116
(IME 2013 - adaptada)
Considere 40 mL de uma solução 0,015 mol/L de Ag+, em água, contida em um recipiente. Titula-se essa solução com KC 0,010 mol/L, a uma temperatura de 25°C, até que seja atingido o ponto de equivalência. Um dispositivo é montado, de modo que um eletrodo de prata seja mergulhado nessa solução e o seu potencial medido em relação a um eletrodo-padrão de hidrogênio (EPH).
Indique a opção que possui, RESPECTIVAMENTE, (a) o volume de KC necessário para atingir o ponto de equivalência; (b) o potencial quando a concentração de Ag+ na solução for equivalente a e–5 molar, onde “e” representa o número de Neper; e (c) o potencial no ponto de equivalência.
Dados:
Constante de Faraday = 96.500 Cmol-1
R = 1,987 calmol-1
K-1 = 8,314 J
mol-1
K-1 = 0,082 atm
L.mol-1
K-1
Potencial-padrão de redução: E°red (Ag+│Ag) = + 0,80 V
Constante do produto de solubilidade (Kps) do cloreto de prata: Kps 1,8 x 10-10
n2 = 0,693
n3 = 1,099
n5 = 1,609
(a) 80 mL; (b) 0,87 V; (c) = +0,1205 V
(a) 60 mL; (b) 0,67 V; (c) = +0,51205 V
(a) 70 mL; (b) 0,77 V; (c) = +0,5175 V
(a) 65 mL; (b) 0,95 V; (c) = +0,51215 V
Gabarito:
(a) 60 mL; (b) 0,67 V; (c) = +0,51205 V
Resolução:
Dados: Constante de Faraday = 96.500 C.mol –1
R = 1,987 cal. mol –1. K –1 = 8,314 J.mol –1.K –1 = 0,082 atm.L.mol –1.K –1
Potencial-padrão de redução: Eo red (Ag+│Ag) = +0,80 V
Constante do produto de solubilidade (Kps) do cloreto de prata: Kps = 1,8 x 10–10
ln2 = 0,693
ln3 = 1,099
ln5 = 1,609