Questão 31

IME 2013

Química

[IME - 2013/2014 - 1a fase]

Em 19,9 g de um sal de cálcio encontra-se 0,15 mol desse elemento. Qual a massa molar do ânion trivalente que forma esse sal?

Dado: Ca = 40 g/mol.

139 g/mol

278 g/mol

63,3 g/mol

126,6 g/mol

95 g/mol

Gabarito:

139 g/mol

Resolução:

O enunciado diz que temos uma sal de cálcio com um ânion trivalente (número de oxidação igual a 3-). A reação de dissociação será:

$Ca_3X_2 ightarrow 3 Ca^{2+} + 2 X^{-3}$

Para descobrir a massa do íon cálcio nesse sal:

$m_{Ca^{3+}} = ncdot MM = 0,15 molcdot 40 frac{g}{mol} = 6g$

Sabendo a massa desse íon, podemos encontrar a massa do ânion X:

$m_{sal} = m_{Ca^{3+}} + m_{X^{3-}} ightarrow m_{X^{3-}} = m_{sal} - m_{Ca^{3+}}$

$m_{X^{3-}} = 19,9g - 6g = 13,9 g$

Seguindo a estequiometria da reação:

3 mols de Ca³⁺ _____ 2 mols de X^3-
0,15 mols de Ca³⁺ ___ x mols de X^3-
x = 0,1 mols de X^3-

0,1 mols de X^3-______ 13,9 gramas
1 mol de X^3- ________ y gramas
y = 139 gmol^-1

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