Questão 38181

(IME - 2012/2013 - Adaptada)

Considere 40 mL de uma solução 0,015 mol/L de Ag+, em água, contida em um recipiente. Titula-se essa solução com KCl 0,010 mol/L, a uma temperatura de 25°C, até que seja atingido o ponto de equivalência. Um dispositivo é montado, de modo que um eletrodo de prata seja mergulhado nessa solução e o seu potencial medido em relação a um eletrodo-padrão de hidrogênio (EPH).

Dados:

Constante de Faraday = 96.500 C.mol^-1 

R = 1,987 cal. mol^-1 .K^-1 = 8,314 J.mol^-1 .K^-1 = 0,082 atm.L.mol^-1 .K^-1

Potencial-padrão de redução: E (Ag⁺ /Ag ) = +0,80 V

Constante do produto de solubilidade (K_ps) do cloreto de prata: Kps = 1,8 10^-10 

ln 2 = 0,693; ln 3 = 1,099 ; ln 5 = 1,609

Considere as afirmativas:

I) o volume de KCl necessário para atingir o ponto de equivalência é de 90 mL.

II) o potencial quando a concentração de Ag⁺ na solução for equivalente a e^–5 molar, onde “e” representa o número de Neper, é de 0,67 V. 

III) o potencial no ponto de equivalência é de +0,51V

Está(ão) correta(s)