Questão 1

IME 2013

Química

[IME- 2013/2014 - 2ª fase]

1,0 mol de ácido acético é adicionado a uma solução de 1,0 mol de álcool etílico e 36 g de água. Aguarda-se que o meio formado atinja o equilíbrio à temperatura $T_{eq}$ , quando se verifica que a sua composição contém 0,5 mol de éster e o restante de ácido acético, etanol e H2O. Calcule quantos mols de éster poderiam ser formados no equilíbrio, à mesma temperatura $T_{eq}$ , se 2,0 mols de etanol puro fossem misturados a 1,0 mol de ácido acético num recipiente seco.

Gabarito:

Resolução:

(mol)	CH₃COOH +	CH₃CH₂OH $ightleftharpoons$	CH₃COOCH₂CH₃	+ H₂O
início	1	1	0	2
reage	- x	- x	+ x	+ x
equilíbrio	1 -x	1 - x	x	2 + x

Como verificou-se que no equilíbrio tinha 0,5 mol de éter, concluímos que x = 0,5.

Com isso, a constante de equilíbrio é:

$k=frac{xcdot (2+x)}{(1-x)(1-x)}$

$k=frac{0,5cdot (2+0,5)}{(1-0,5)(1-0,5)}$

$k=5$

No segundo temos:

$k=frac{x^2}{(1-x)(2-x)}$

$5=frac{x^2}{(2-3x+x^2)}$

$4x^2-15x+10=0$

$x=frac{15pm sqrt{65}}{4}$

como x< 2

$x=frac{15- sqrt{65}}{4}=1,73$

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