Questão 35

IME 2015

Química

[IME-2015 / 2016 - 1 fase]

Em 33,65 g de um sal de magnésio está presente 1 mol deste elemento. Sendo trivalente o ânion deste sal, é correto afirmar que a massa de 1 mol do ânion é

(Massa molar: Mg = 24,31 g/mol)

6,23 g

14,01 g

24,31 g

42,03 g

48,62 g

Gabarito:

14,01 g

Resolução:

O sal é constituído de magnésio, um elemento químico que forma cátions Mg²⁺. Dessa forma, como o ânion é trivalente, a fórmula do sal pode ser escrita como Mg₃A₂,já que as cargas devem estar balanceadas.

O enunciado informa que em 33,65g de sal está presente 1mol de Mg. Podemos calcular a massa que contém 3mol de Mg.:

1mol Mg _____ 33,65g sal

3mol Mg _____ m sal

$m_{sal} = frac{3cdot 33,65}{1} = 100,95g$

Vemos pela fórmula do sal que 1mol do sal tem 3mol de Mg. Portanto, a massa molar desse sal é 100,95g/mol.

A massa molar de uma substância é calculada pela soma das massas molares dos elementos que a constituem multiplicados pelas respectivas atomicidades, isto é:
$MM_{Mg_{3}A_{2}} = 3cdot MM_{Mg} + 2cdot MM_{A}$

Portanto, a massa molar do ânion (MM_A) é:
$MM_{A} = frac{1}{2}cdot (MM_{Mg_{3}A_{2}} - 3cdot MM_{Mg})$

$MM_{A} = frac{1}{2}cdot (100,95gcdot mol^{-1} - 3cdot 24,31gcdot mol^{-1})$

$MM_{A} = 14,01gcdot mol^{-1}$

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