Questão 3

Gabarito:

Resolução:

Uma liga de cobre e prata, isenta de impurezas, é colocada em um recipiente contendo uma solução de ácido sulfúrico e água bromada, de modo que o gás que se desprende durante a reação é integralmente absorvido pela água bromada (reação H₂O + Br₂ + SO₂). Após a dissolução completa da liga (todo o Ag reagiu), adiciona-se uma solução aquosa de BaCl₂. Findo o procedimento, observa-se um precipitado (sais praticamente insolúveis) que deve ser composto predominantemente por:

Pela tabela de regras de solubilidade:

Ânion do Sal	Cátion do Sal	Solubilidade em H2O
Nitrato (NO3-)	Qualquer um	Sal solúvel
Nitrito (NO2-)	Qualquer um	Sal solúvel
Halogenetos (F-, Cl-, I-, Br-)	(Ag+, Cu+, Hg2+2, Pb+2)	Sal praticamente insolúvel
Sulfato (SO4-2)	(Ag+, Hg2+2, Pb+2, Ba+2, Sr+2, Ca+)	Sal praticamente insolúvel
Sulfetos (S-2)	Família IA, IIA e NH4+	Sal solúvel
Acetato (H3C2O2-)	(Ag+, Pb+2)	Sal praticamente insolúvel
Qualquer ânion	Família IA e NH4+	Sal solúvel

CuSO₄ e CuCl₂ são solúveis. Eliminando as alternativas A, C e E.

Reações iniciais:

O ácido sulfúrico é integralmente absorvido pela água bromada na seguinte reação:

Como toda a prata reagiu formando o Ag₂SO₄, ao adicionarmos o BaCl₂ não é possível que se forme AgCl pois não há mais íons de prata dissolvidos, já que todos eles reagiram com o H₂SO₄. Dessa forma eliminamos a alternativa D. Sendo assim, com a Adição de BaCl₂ o Ba⁺² reage com o SO₄^2- presente na solução.

ou

Então, os precipitados são, majoritariamente:

Gabarito alternativa B.