Questão 2
IME 2020
(IME - 2020/2021 - 1ª Fase)
Seja a reação a 298 K e 1 atm, com
, sendo A e B gases ideais.
Considere as seguintes afirmativas.
I. No equilíbrio, o valor da pressão parcial de A é igual ao quadrado do valor da pressão parcial de B, para qualquer temperatura.
II. Um aumento na pressão parcial de A, a partir da situação de equilibrio, causará o deslocamento da reação da direita.
III. Se a reação direta for exotérmica, um aumento da temperatura da reação, favorecerá a formação de produto.
Está(ão) correta(s) a(s) afirmativas(s):
I, apenas.
I e II, apenas.
II, apenas.
I e III apenas.
II e III, apenas.
Gabarito:
II, apenas.
Resolução:
I) Incorreta.
entretanto, isso só é válido para a temperatura 298K. Se a temperatura for outra, o valor da constante de equilíbrio (Kp) é diferente e a relação entre as pressões parciais de A e B também serão diferentes.
II) Correta.
Analisando a equação
se a pressão parcial de A aumenta, a reação é deslocada no sentido de formação de B, para que Qp se iguale a Kp e o equilíbrio seja reestabelecido.
Outra forma de pensar é que a pressão parcial de um gás é proporcional à concentração. Então aumentar a pressão parcial é o mesmo que aumentar a concentração. Ao aumentar a concentração de um reagente, a reação é deslocada no sentido de consumo desse reagente. Portanto, ao aumentar a concentração de A, a reação é deslocada no sentido direto.
III) Incorreta. O aumento de temperatura favorece reações endotérmicas. Se a reação direta é exotérmica, o aumento de temperatura favorece a reação no sentido inverso - formação de reagentes.