Questão 39
IME 2022
(IME - 2022/2023 - 1ª fase) Considere a teoria dos gases ideais e a equação dos gases de van der Waals dada abaixo.
Assinale a opção correta.
Independentemente da temperatura e do volume, um gás terá comportamento mais próximo do ideal quanto maior for sua pressão.
Na equação dos gases de van der Waals, os parâmetros e
dependem somente da temperatura.
No estado gasoso, as interações intermoleculares são inexistentes, independentemente das condições em que o gás se encontra.
O parâmetro a é negativo porque entre as moléculas de um gás predominam as forças atrativas.
Espera-se que o parâmetro da equação dos gases de van der Waals seja menor para o
metano do que para o propano.
Gabarito:
Espera-se que o parâmetro da equação dos gases de van der Waals seja menor para o
metano do que para o propano.
Resolução:
A) Falso, quanto maior a pressão, maior é o número de colisões entre os átomos, logo, maior a interação entre as moléculas do gás. Assim, o gás tenderá a ter um comportamento real.
B) Falso, o parâmetro e
estão relacionados à natureza dos gases.
C) Falso, na grande maioria dos gases a interação intermolecular está presente, além disso, cada gás possui suas particularidades que podem variar de acordo com as condições de pressão e temperatura submetidas.
D) Falso, é positivo para qualquer gás.
E) Verdadeiro, O parâmetro é referente ao volume molecular real ocupado pelo gás, note que com o aumento da molécula, há uma tendência ao volume molecular.