Questão 8549
(Ita 2007/Adaptada)
Uma amostra de 1,222 g de cloreto de bário hidratado (BaCl2.nH2O) é aquecida até a eliminação total da água de hidratação, resultando em uma massa de 1,042 g. Com base nas informações fornecidas, são feitas as afirmações:
I. Há 0,005 mol de cloreto de bário.
II. Há 0,01 mols de água liberados.
III. A fórmula molecular do sal é BaCl2.4 H2O.
Está correto o que se afirma em:
I, apenas.
I e II, apenas.
I e III, apenas.
II e III, apenas.
Todas.
Gabarito:
I e II, apenas.
Resolução:
Massas molares:
- Ba: 137 g/mol
- Cl: 35,5
- H: 1 g/mol
- O: 16 g/mol
Quando aquecemos a amostra, a água "deixa" de fazer parte da amostra:
Se antes do aquecimento tínhamos 1,222 g e após o aquecimento temos 1,042 g, então 1,042 g é de BaCl2 e 1,222 - 1,042 = 0,18 é de H2O:
MM do BaCl2: 2*35,5 + 137 = 208 g/mol
MM H2O: 2*1 + 16 = 18 g/mol
n = m/MM ------>> n = 1,042/208 = 5.10-3 mol de BaCl2
n = m/MM ------>> n = 0,18/18 = 0,01 mol de H2O
Com isso, afirmações (I) e (II) são corretas!
III) Massa molar do composto BaCl2.nH2O = 137 + 2*35,5 + n*18 = 208 + 18n
208 + 18 n ------- n mol de água
1,222 ----- 0,01 mol de água
1,222n = 2,08 + 0,18n
1,042n = 2,08
n = 2
.:. BaCl2.2H2O
Ou podemos fazer:
5.10-3 de BaCl2 ------- 0,01 de H2O
1 mol de BaCl2 ------- n
n = 2
Afirmação (III) incorreta.