[ITA 2010 - 1 FASE]
A 25°C e 1 atm, uma amostra de 1,0 L de água pura foi saturada com oxigênio gasoso (O2) e o sistema foi mantido em equilíbrio nessas condições. Admitindo-se comportamento ideal para o O2 e sabendo-se que a constante da Lei de Henry para esse gás dissolvido em água é igual a 1,3 × 10-3 mol L-1 atm-1, nas condições do experimento, assinale a opção CORRETA que exprime o valor calculado do volume, em L, de O2 solubilizado nessa amostra.
Gabarito:
3,2 x 10-2
Resolução:
Segundo a Lei de Henry, sobre solubilidade de gases em líquidos, sabemos que a solubilidade de um gás na água é diretamente proporcional à pressão, nesse caso o O2 é o gás:
S = kP
S = 1,3 . 10–3 mol L–1 . atm–1 . 1 atm
S = 1,3 . 10–3 mol . L–1
∴ 1,0L de água dissolve 1,3 . 10–3 mol de O2.
PV = nRT
1,0 atm . V = 1,3 . 10–3mol . 8,21 . 10–2 atm . L . K–1 . mol–1 . 298K
V = 31,8 . 10–3L
V = 3,2 . 10–2L
Gabarito E.