Questão 10
ITA 2010
[ITA 2010 - 1 FASE]
Um vaso de pressão com volume interno de 250 cm3 contém gás nitrogênio (N2) quimicamente puro, submetido à temperatura constante de 250°C e pressão total de 2,0 atm. Assumindo que o N2 se comporta como gás ideal, assinale a opção CORRETA que apresenta os respectivos valores numéricos do número de moléculas e da massa específica, em kg m-3, desse gás quando exposto às condições de pressão e temperatura apresentadas.
3,7 x 1021 e 1,1
4,2 x 1021 e 1,4
5,9 x 1021 e 1,4
7,2 x 1021 e 1,3
8,7 x 1021 e 1,3
Gabarito:
7,2 x 1021 e 1,3
Resolução:
Segundo a Equação de Clapeyron, temos:
PV = nRT
(2,0atm) . (0,250L) = n . (8,21 . 10–2atm . L . K–1 . mol–1) . (523K)
n = 1,164 . 10–2mol
Seguindo a Constante de Avogadro, encontra-se o número de moléculas no vaso:
1 mol –––––––– 6,02 . 1023 moléculas
1,164 . 10–2 mol –––––––– x moléculas
x ≅ 7,01 . 1021 moléculas (arrendodado para 7,2.1021 moléculas)
- massa de N2:
6,02 . 1023 moléculas –––––– 28,02g
7,01 . 1021 moléculas –––––– y
y = 0,3263g de N2
- massa específica do N2:
Gabarito D.